Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºc e 1 atm: Utilizando as equacoes termoquimicas abaixo que julgar necessario pelegrino6703 está aguardando sua ajuda. Inclua sua resposta e ganhe pontos. Novas perguntas de enem. Apesar de ser tão importante para a vida no planeta terra, por que a. Precisamos de carbono no 1o. Membro e metano no 2o. Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25ºc e 1 atm: Leia com atenção as seguintes afirmações: A formação do so 2 (g) é sempre exotérmica.

A forma alotrópica mais estável para o enxofre, na temperatura da experiência, é a do s ( rômbico ). Considere as equações termoquímicas abaixo. C (graf) + o 2(g). Todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos. A combustão completa de um mol de etanol libera 618 kj. O etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o. Observe as seguintes equações termoquímicas; Represente por equação termoquímica as seguintes equações; A equação quimica abaixo representa a reação da produção… dadas as seguintes equações termoquimicas; Cite algumas características exclusivas das aves;

-

[dadas as massas molares (g/mol): H = 1 e o = 16] a) para vaporizar 18 g de água são liberados 10,5 kcal. B) o calor de reação, na síntese da água líquida, é igual ao da água gasosa. C) a entalpia para a vaporização de 36 g de água líquida é + 21 kcal. D) a síntese da água gasosa libera mais calor que a da água líquida.

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ASSUNTO: 2.3 TERMOQUÍMICA
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(Mackenzie-SP) Dadas as equações:

I. CuCl2 + H2SO4 ----- CuSO4 + 2 HCl
II. CuSO4 + 2 NaOH ----- Cu(OH)2↓ + Na2SO4

III. Cu(OH)2 ----- CuO + H2O

A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são:

a) em I, dupla troca e sulfato de cobre I.
b) em III, síntese e óxido cúprico.
c) em II, dupla troca e hidróxido cúprico.
d) em III, análise e óxido cuproso.
e) em I, simples troca e sulfato de cobre II.
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Química transformações químicas e energia , termoquímica: Energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. Dadas as equações termoquímicas a seguir: H 2(g) + o 2(g). Considere as seguintes proposições em relação às equações: As reações (a) e (b) são endotérmicas. As reações (a) e (b) são exotérmicas. As reações (c) e (d) são exotérmicas. As reações (c) e (d) são endotérmicas. A reação com maior liberação de energia é a (b).

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