16) (ufrs) se o produto de solubilidade do cloreto de césio (cscl) é ks, a. Solubilidade desse sal será igual a. A solução indicada pelo ponto a e o tipo de dissolução do dicromato de Ufrgs 2017 ufrgs química turma enem kuadro. (ufrgs 2017) observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas de soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na. A solubilidade em 40ºc é de 60 g de kno₃/100 gramas de água. A solubilidade do sal é determinada pelo ponto da curva vermelha do gráfico. É onde temos a informação da massa do soluto que forma uma solução saturada com a água dado a massa da água e a temperatura. (fgv) o gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água.

100 90 0 20 c s (g s al /1 00 g h 2o ) 3010 50 a 60 70 80 90 100 t(ºc) 40 80 70 60 50 40 30 20 10 0 a solução indicada pelo ponto a e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente: A) insaturada e endotérmica. As curvas no gráfico. Por meio dos coeficientes apresentados, é possível montar um gráfico com as curvas de solubilidade de cada substância. De acordo com a temperatura, a curva pode mudar e ser de dois tipos: • descendente, se a direção tende a descer no gráfico. Na maioria das substâncias, o gráfico apresenta uma curva ascendente. Podemos observar no gráfico que a solubilidade do kno3 a 56ºc em 100g de água (h2o) é aproximadamente 100g. Ou seja, adicionando 10,0 g de kno3 em 12,0 g de água a 56ºc teremos uma solução insaturada, porque a quantidade de soluto dissolvido na solução é menor que o limite (o limite seria 12g de kno3). O estudo gráfico do coeficiente de solubilidade pode auxiliar ainda na classificação de uma determinada solução. um certo gráfico pode apresentar um ou mais pontos fora da reta ou parábola, que podem ser posicionados acima ou abaixo.

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Quando temos um ponto situado na própria reta ou parábola, sabemos que temos uma solução saturada; Caso o ponto esteja. Se tivermos todos os coeficientes de solubilidade do soluto em diversas temperaturas, é possível criar um gráfico com curvas de solubilidade, conforme o mostrado abaixo: Note que na maioria dos casos mostrados (agno 3 , kno 3 e nano 3 ) as suas curvas de solubilidade são ascendentes , ou seja, a solubilidade aumenta com a elevação da temperatura. (fuvest/98) o gráfico abaixo mostra a solubilidade (s) de k2cr2o7 sólido em água, em função da temperatura (t).

O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água.

5. (Fgv 2010) A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente:
a) insaturada e endotérmica.
b) insaturada e exotérmica.
c) saturada e endotérmica.
d) supersaturada e endotérmica.
e) supersaturada e exotérmica.

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Uma mistura constituída de 30g de k2cr2o7 e 50g de água, a uma temperatura inicial de 90°c, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o k2cr2o7 ? Observe o gráfico abaixo, que mostra a curva de solubilidade do kno 3. Em relação às informações que o gráfico fornece, considere as afirmações a seguir: Um ponto na curva de solubilidade indica a quantidade máxima de uma substância capaz de se dissolver em 1000g de água, a uma determinada temperatura. A curva ascendente mostra que a solubilidade realmente aumenta com a elevação da temperatura. Entretanto, existem casos em que a solubilidade do soluto diminui com o aumento da temperatura. Como ocorre com na 2 so 4, mostrado no gráfico abaixo, cuja curva de solubilidade é descendente. Outro caso que pode ser também visto no gráfico, é o do cloreto. Considere que a densidade da água a 40 °c é 1,0 kg/l.

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