Massa molar do litio = 7,0 g/mol. Massa molar do carbonato de litio = 74g/mol. Formula do carbonato de litio = li₂co₃. Em 1 mol ha 7 x 2 = 14 g de litio no carbonato de litio. Fazendo uma regra de tres: 1000 x = 250. X = 0,04 mol. Em 1 mol de carbonato de litio, temos 14 g, fazendo outra regra de tres: 0,400 g 0,560 g 0,160 g 0,080 g 0,280 g. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso.
Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio
M1 (li) = 7 g/mol v = 0,250lcn = 0,8 mol/lcn = n1 × v, sendo, n1 = m1 × m1<=> Cn = m1 × m1 × v <=><=> 0,8 = m1 × 7 × 0,250 <=><=>. M 1 = massa do soluto (da glicerina); M 1 = massa molar do soluto; V (l) = volume da solução em litros. Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro v e m 1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente: M 1(c 3h 8o 3) = (3. 16) = 92 g/mol.
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Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da. Considerando que, após a dissolução do comprimido, não ocorreu mudança de volume e que o ácido ascórbico foi totalmente dissolvido neste volume de água, assinale a alternativa que indica, corretamente, a concentração do ácido ascórbico nessa solução. Massa molar do ácido ascórbico = 176 g/mol. Considere um copo que contém 180 ml de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (massas atômicas = h = 1,0;
EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO MOLAR-EXERCÍCIO 10
(Vunesp-2000) Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 mL de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:
Número de avogadro = 6,0. Densidade da água =1,0 g/ml). A) 10 mol, 6,0. 10 24 moléculas de água e 18. A massa molar do cobre é igual a 64 g/mol e sabemos que 1 mol tem 6,0. Então sua massa molar é 200 g/mol. Se 1 mol possui 6,0. O = 1x 16 = 16. H = 2 x 1 = 2. Mm = 16 + 2.
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