Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: C) qual é o volume dessa solução que contém 0,01 mol de hno3. No laboratório você dispõe de uma solução que apresenta 70%(m/m) de hno3 e cuja. 5)um técnico de laboratório preparou uma solução de nacl adicionado 20 mg. Frasco de laboratório utilizado para fabricar. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do co 2 dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões. Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis em água. Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos. Um técnico de laboratório preparou 100 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (com massa molar igual a 40 g. mol−1), utilizando 1,6 g de naoh.

25 exercícios para técnico de laboratório, com gabarito. Uerj 1º exame de qualificação 2014 questão 40. Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução. Exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, y e z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºc. Observe as curvas de solubilidade dos. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00ml de naoh. Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (h 2 so 4) misturando 33 g desse ácido em 200 ml de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 ml.

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A concentração em g/l dessa solução é: Para esse fim, ele precisa saber o ph dessa solução. O valor de ph da solução preparada pelo técnico é de. Um técnico de laboratório preparou uma solução dissolvendo 276 g de glicerina, c3h8o3 (l), em 1200 g de água e, ao medir o valor da densidade dessasolução, encontrou um valor igual a 1,044 g/cm³. Com base nas informaçoes do texto, calcule:

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

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A) a concentração em massa (g/l) da solução. B) a quantidade de solução wue. Considere que um técnico de laboratório preparou uma lâmina utilizando o protocolo para a coloração de gram. Acerca desse procedimento, julgue os itens subseqüentes. A coloração avermelhada indica a retirada do corante cristalvioleta pela lavagem da preparação. Um técnico de laboratório preparou, para uso ao longo da semana, algumas soluções; Em um laboratório de alimentos, um técnico preparou uma solução a partir da dissolução de 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. Determine a concentração em mol/l dessa solução. Massa molar da glicose = 180 g/mol). Um técnico de laboratório preparou três soluções:

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